碳酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_碳酸亞鐵
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時(shí)間：2023-04-25 12:58:16
(資料圖)
1、碳酸氫鐵可以肯定的說是不存在的，這是因?yàn)镕e3+要水解，水解常數(shù)和磷酸的一級(jí)電離常數(shù)差不多，所以Fe3+相當(dāng)于是一個(gè)中強(qiáng)酸，磷酸都能和HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2，F(xiàn)e3+當(dāng)然也沒說的。
2、 Fe3+ +3H2O===Fe(OH)3+3H+，三價(jià)鐵的水解是可逆的，但是想體系中加入HCO3-后， HCO3-也要水解：HCO3-+H2O==OH-+H2CO3，但是也屬于可逆電離。
3、 這是HCO3-水解產(chǎn)生的OH-消耗了Fe3+水解產(chǎn)生的H+，使得這兩個(gè)電離過程都趨于完全，生成大量的氫氧化鐵和碳酸（分解為CO2）。
4、所以叫做雙水解反應(yīng)。
5、 但是Fe2+則大不相同，這是因?yàn)镕e2+的水解常數(shù)比碳酸的一級(jí)電離常數(shù)要略小，所以在稀溶液中Fe2+是可以和碳酸氫根共存的。
6、但是由于二者相差不大，所以受熱或濃度大就會(huì)分解。
7、生成碳酸亞鐵沉淀！。
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